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會員注冊1、 常見的金屬活性順序表
在初學(xué)化學(xué)的時候，就學(xué)習過金屬活性順序表。并從中知道，前面的金屬可以把后面的金屬從他們的可溶性鹽中置換出來(除K、Ca、Na)
金屬活性順序表
可是，這樣的金屬活動性順序表，你見過嗎？
從這張表中，身為鋰電池從業(yè)者的你發(fā)現(xiàn)了什么？是不是特別刺眼？鋰！鋰！鋰！居然位于表頭，我的天呢，這是什么鬼？
鎂銅組成原電池中，鎂為負極，可以置換出銅，這是是毫無疑問的，這也是我們經(jīng)常用來判斷兩種金屬活潑性常用方法。
那么，鋰和鎂組成標準的原電池鋰是負極，并置換出鎂嗎？
Yes,You are right!
2、金屬性越強的金屬與酸或水反應(yīng)就越劇烈？
接下來，問題來了，金屬活動性最強的確是鋰，它與酸或水反應(yīng)就越劇烈嗎？這個就未必！是的，未必！
（1）金屬活動性是個熱力學(xué)標準，由標態(tài)下的金屬的電極電勢決定，φθ(Li＋/Li) =－3.042V，若把金屬Li排到金屬活動性順序表中，自然就排在最前面了。
Li的水化熱最負，造成了鋰的電極電勢最低，并不代表Li的金屬性最強。
另外鋰電勢最負，與其原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，及發(fā)生反應(yīng)的難易程度有關(guān)（能量變化）。鋰(Li)的原子核外共有3個電子，第1電子層有2個電子，最外電子層有1個電子。
（2）活潑性越強的金屬與水或酸反應(yīng)的快、慢，是一動力學(xué)范疇，金屬性越強，一般反應(yīng)越劇烈。
為什么Li與水的反應(yīng)慢，原因簡析如下
ü LiOH的溶解度小，包覆在Li的表面，阻礙了反應(yīng)的進一步進行，宏觀上看，就是和水反應(yīng)不劇烈
ü Li熔點高，反應(yīng)產(chǎn)生的熱不足以使Li熔化，因而固態(tài)的Li與水的接觸面不如液態(tài)的大
ü Li+的水合半徑打，移動緩慢，難以擴散到溶液的本體里去，致使反應(yīng)速率減慢
3、 鋰-電池材料之首選
φθ(Li＋/Li) =－3.042V，為了提升安全性及電壓，負極采用石墨及鈷酸鋰等材料來儲存鋰原子。這些材料的分子結(jié)構(gòu)，形成了納米等級的細小儲存格子，可用來儲存鋰原子，以此，形成一個低電位電極。
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