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會(huì)員注冊(cè)普通蓄電池的工作過(guò)程是一個(gè)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程。當(dāng)蓄電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而向外供電時(shí)，稱(chēng)為放電過(guò)程；
當(dāng)蓄電池與外界電源相聯(lián)而將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)時(shí)，稱(chēng)為充電過(guò)程。如圖1-6所示：
1.電動(dòng)勢(shì)的建立
正極板上二氧化鉛電離為正四價(jià)鉛離子和負(fù)二價(jià)氧離子,鉛離子附著在正極板上,氧離子進(jìn)入電解液中,使正極板具有2.0V的正電位；負(fù)極板上的純鉛電離為正二價(jià)鉛離子和兩個(gè)電子，鉛離子進(jìn)入電解液中，電子留在負(fù)極板上，使負(fù)極板具有-0.1的負(fù)電位。因此，正、負(fù)極板間有2.1V的電位差。
2.放電過(guò)程
在電位差的作用下，電流從正極流出，經(jīng)過(guò)燈泡流回負(fù)極，使燈泡發(fā)光。正極板上的正四價(jià)鉛離子與電子結(jié)合生成正二價(jià)鉛離子，進(jìn)入電解液再與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛（附著在正極板上）；負(fù)極板上，正二價(jià)鉛離子也同硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛（附著在負(fù)極板上）（圖1-7）。
結(jié)論:
1）放電過(guò)程中，正極板上的正四價(jià)鉛離子得電子成為正二價(jià)鉛離子，并與硫酸根離子生成硫酸鉛附著在正極板上；負(fù)極板上的鉛失去電子成為正二價(jià)鉛離子，并與硫酸根離子生成硫酸鉛，附著在負(fù)極板上。
3）隨著放電過(guò)程的進(jìn)行，電解液中的硫酸根離子不斷與正、負(fù)極板上的鉛離子生成硫酸鉛而附著在極板上，使得電解液中的硫酸根離子逐漸減少。同時(shí)，由于正極板上負(fù)二價(jià)氧離子與氫離子生成水，電解液中的水不斷增多,結(jié)果使得電解液的密度不斷下降。
3．充電過(guò)程
充電時(shí)，外接直流電源的正極接蓄電池的正極板，電源的負(fù)極接蓄電池的負(fù)極板。當(dāng)直流電源的電動(dòng)勢(shì)高于蓄電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，電流將以放電電流相反的方向流過(guò)蓄電池。
正極板上，正二價(jià)鉛離子失去2個(gè)電子而成為正四價(jià)鉛離子，再與水反應(yīng)生成二氧化鉛，附著在正極板上，電位升高；
負(fù)極板上，正二價(jià)鉛離子得到2個(gè)電子生成一個(gè)鉛分子而附著在負(fù)極板上；
從正、負(fù)極板上電離出來(lái)的硫酸根離子與水中的氫離子結(jié)合生成硫酸。
結(jié)論：
1）充電過(guò)程中，正極板上的正二價(jià)鉛離子失電子成為正四價(jià)鉛離子，電位上升；負(fù)極板上的正二價(jià)鉛離子得到電子成為鉛分子，電位降低。正、負(fù)極板間的電位差加大。
2）隨著充電過(guò)程的進(jìn)行，極板上的的硫酸根離子不斷不斷進(jìn)入電解液與氫離子生成硫酸，使得電解液中的硫酸根離子逐漸增多，結(jié)果使得電解液的密度不斷升高。
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